ESTEQUIOMETRÍA

ESTEQUIOMETRÍA PRÁCTICA DE QUÍMICA Problema n° 1) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan? Problema n° 2) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular: (CNPT=condiciones normales de presión y temperatura) a) Los moles de nitrógeno que reaccionan. b) Volumen de nitrógeno necesario. c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico. Problema n° 3) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción: N2 + 3.H2 → 2 NH3 Calcular: a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios. b) Masa de hidrógeno necesaria. Problema n° 4) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción: Na2CO3 + 2 HCl → CO2 + H2O + 2 NaCl Calcular: a) Masa de Na2CO3 necesaria. b) Masa de NaCl que se forma. Problema n° 5) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación: 2 H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2 H2O Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular: a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad? b) Número de moles de SO2 que se desprenden. c) Masa de CuSO4 que se forma. Problema n°6) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación: H2SO4 + HBr → SO2 + Br2 + H2O Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular: a) Igualar la ecuación b) Masa de HBr necesaria. c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT). Problema n° 7) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación: HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O Calcular: a) Igualar la ecuación b) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre. c) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?

ENERGÍA MECÁNICA

ENERGÍA MECÁNICA ENERGÍA MECÁNICA PRÁCTICA 1. Una maceta de 2.000 g de masa está situada a 300cm de altura. ¿Qué energía potencial posee? 2. Un ascensor está a 0,020 kilómetros de altura con 3 toneladas de masa en su interior. ¿Qué energía potencial tendrá? 3. Una maceta situada a 3 m de altura tiene una energía potencial de 45000 kiloJoules. ¿Cuál es su masa? 4. Una manzana cuelga de la rama de un manzano situada a 4000 milimetros del suelo. La energía potencial que posee es de 7,84 J. ¿Cuál es la masa de la manzana? 5. Una maceta de 4 kg de masa tiene una energía potencial de 392 J. ¿A qué altura del suelo está situada? 6. Queremos que una piedra de 50 kg de masa adquiera una energía potencial de 490 J. ¿Cuántos metros de altura la debemos elevar? 7. Un balón de 0,3 kg de masa rueda con una velocidad de 100 m/min. ¿Qué energía cinética posee? 8.- ¿Qué energía cinética tiene una persona de 50 kg de masa que corre a una velocidad de 10km/h? 9.- Una pelota de futbol que se desplaza a una velocidad de 36 km/h posee una energía cinética de 55 julios. ¿Cuál es su masa? 10. Un coche que se mueve con una velocidad de 3 m/s tiene una energía cinética de 90 julios ¿cuál es la masa del coche? 11. Se deja caer una piedra de 1 kg desde 50 m de altura. Calcular: a) Su energía potencial inicial. b) Su velocidad cuando esté a una altura de 20 m. c) Su energía cinética cuando esté a una altura de 20 m. d) Su energía cinética cuando llegue al suelo. 12. Desde una ventana que está a 15 m de altura, lanzamos hacia arriba una pelota de 500 g con una velocidad de 20 m/s. Calcular: a) Su energía mecánica. b) Hasta qué altura subirá. c) A qué velocidad pasará por delante de la ventana cuando baje. d) A qué velocidad llegará al suelo. 13. Desde una ventana que está a 15 m de altura, lanzamos hacia abajo una pelota de 500 g con una velocidad de 20 m/s. Calcular: a) Su energía mecánica. b) A qué velocidad llegará al suelo. 14. Desde un globo aerostático, que está a una altura de 3.710 kilómetros y subiendo con una velocidad ascendente de 10 km/h, se suelta un paquete de medicinas de 80 kg. Calcula: a) La energía mecánica del paquete cuando llega al suelo. b) La velocidad a la que el paquete llega al suelo.

Leyes ponderales

EJERCICOS DE LEYES PONDERALES Problemas de Leyes Ponderales de la Química 1.- Las masas atómicas gramo (peso atómico) del aluminio y del oxigeno son 27g y 16g respectivamente. Verifica si la siguiente ecuación química cumple con la Ley de conservación de la masa. 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2↑ 2.- Las masas atómicas gramo del magnesio y del oxígeno son 24g y 16g respectivamente. Verifica si la siguiente educación química cumple con la Ley de conservación de la masa. 2 Mg + 2 O2 → 2 MgO 3.- Con el apoyo de tu tabla periódica demuestra que la siguiente ecuación química balanceada cumple con la Ley de conservación de la masa. 2 MnO7 → 4 MnO2 + 3 O2↑ 4.- El calcio y el oxígeno se combinan en una relación de 5:2. Determina si al combinar 8g de calcio con 3,75g de oxígeno la reacción es completa y qué cantidad de óxido de calcio (cal) se forma de acuerdo con la ley de proporciones definidas. 5.- El magnesio y el oxígeno se combinan en la relación de 3:2, determinar si al combinar 12g de magnesio con 10g de oxígeno la reacción ocurre completamente y qué cantidad de óxido de magnesio se habrá de formar de acuerdo con la ley de proporciones definidas 6.- Determina la cantidad de óxido de magnesio que se formará en la combustión de 18g del metal, sabiendo que la relación en que se combina es de 3:2. 7.- Al someterse a la acción del calor, 21g de hierro con 18g de azufre, se observó que el producto final formado era de un aspecto heterogéneo. Sabiendo que la relación en que se combinaron ambos elementos fue de 7:4, determina qué elemento sobró y en qué cantidad. 8.- Qué cantidad del compuesto AB se formará en la combustión de 15g del elemento A con 8g del elemento B, sabiendo que la relación en que se combinan es de 3:2. 9.- Al hacer reaccionar 21g de hierro con 14g de azufre sobraron 2g de azufre. Determina: a) Cantidad de sulfuro de hierro formado b) La relación definida en que se combinan ambos elementos c) Leyes que se aplican en la solución del problema. 10.- En un Instituto de Investigaciones Científicas (IVIC) en el Laboratorio de Química Inorgánica, la Doctora Elsa Muro Blanco solicito un informe a su técnico Juan Bimba, donde debía demostrar que la siguiente ecuación química: 2 Mn2O7 → 4 MnO2 + 3 O2↑ Cumple la ley de la conservación de masa. La doctora Muro Blanco le recuerda a Juan Bimba que los pesos moleculares gramos son: MnO7 (221.876 g/mol), MnO2 (86.938 g/mol) Y O2 (32 g/mol). ¿Podría usted explicar los pasos y cálculos numéricos que deberían realizar Juan Bimba, para entregarle el informe a la doctora?

TRABAJO

TRABAJO 3 Una fuerza de 150 N paralela a un plano inclinado de ángulo 30º actúa sobre un cuerpo de masa 10 Kg Si el cuerpo asciende 5 m por el plano inclinado. Calcular el trabajo total realizado 4 Una vagoneta se encuentra sobre una vía recta horizontal. Calcula el trabajo realizado en los siguientes casos: a) Si empujas con una fuerza de 100 N sin conseguir moverla. b) Si empujas con una fuerza de 500 N en la dirección de la vía, de forma que recorra 10 m. c) Si tiras de la vagoneta con una fuerza de 500 N que forma un ángulo de 60º con la vía, de manera que recorra 10 m 5. Indicar el trabajo necesario para deslizar un cuerpo a 2 m de su posición inicial mediante una fuerza de 10 N. 6. Si una persona saca de un pozo una cubeta de 20 kg y realiza un trabajo equivalente a 6.00 kJ, ¿Cuál es la profundidad del pozo? 7. Un balde de 15 kg es levantado 4 m, aplicándole una fuerza vertical. Determinar: El trabajo que realiza la fuerza 8. Si una persona saca de un pozo una cubeta de 20 kg y realiza un trabajo equivalente a 6.00 kJ, ¿Cuál es la profundidad del pozo? 9. Se hace descender lentamente un balde de 5.0kg en un pozo por medio de una cuerda ¿Cuánto trabajo se desarrolló con la cuerda sobre el balde cuando éste descendió 7.0m? 10. Un alpinista de 80kg escala una colina de 600m ¿Cuánto trabajo efectúa el alpinista contra la gravedad?

FÍSICA

FÍSICA PLANO INCLINADO 1.- Se deja caer un bloque de 10,2 Kg a lo largo de un plano inclinado 30º sobre la horizontal. El coeficiente de rozamiento del bloque con el plano es μ=0,3. Calcula: a) Calcula la aceleración del bloque. b) Calcula el tiempo que tarda en recorrer los 8,25 metros. 2.- Desde lo alto de un plano inclinado de 2 m de longitud y 30º de inclinación se deja resbalar un cuerpo de 500 g al que se le comunica una velocidad inicial de 1m/s. ¿Cuál será la velocidad del cuerpo cuando llegue al final de plano, si el coeficiente de rozamiento con el plano vale 0,2? 3.- Un cuerpo de 60kg parte del reposo, desde un punto superior de un plano inclinado de 5m de longitud y 1m de altura ¿calcular el tiempo que emplea en recorrer el plano? no se considera el rozamiento. 4.- Dos amigos empujan un piano de 150kg por una rampa inclinada 20º para subirlo a un camión. Si el coeficiente de rozamiento entre piano y rampa es de 0,2, calcula la fuerza mínima que tendrán que aplicar los amigos para subir el piano por la rampa. 6.- Un cuerpo de 30 kg está situado sobre un plano inclinado 40 grados y de coeficiente de rozamiento 0.1. Atado a él por medio de una cuerda, que pasa a su vez por una polea, se encuentra otro cuerpo de 30 kg colgando libremente por la parte superior del plano inclinado. Determina: a) la aceleración con la que se moverá el sistema b) la tensión de la cuerda c) el espacio recorrido por ambas masas en 1 segundo 7.- En un plano inclinado se abandona un cuerpo que desliza por él. Su ángulo de inclinación 30º y el coeficiente de rozamiento 0,2. a) Calcular la aceleración del cuerpo b) si inicialmente estaba a una altura de 8 metros. ¿velocidad al llegar al suelo? 8.- Se arrastra un cuerpo de masa m= 25Kg por una mesa horizontal, con una fuerza F=80N que forma un ángulo de 60 grados y coeficiente de rozamiento μ=0,1 calcular: a) aceleración b) velocidad a los 3 segundos

NORMALIDAD

PRÁCTICA 1.- Calcular la molalidad de una solución que tiene 50ml de ácido sulfúrico como soluto, cuya densidad es de 1,29 disueltos en 1500 m9 de solución. 2.- Calcular la cantidad de solvente de una solución de concentración 0,1 molal, que contiene159g de acetona (C3 H6 O). 3.- Calcular la masa de ácido sulfúrico de una solución de 0,85 molal, que se encuentra disuelta en 0,015 metros cúbicos de agua. 4.- La densidad de solución es de 1,35. Calcular la concentración normal si contiene 40 g de ácido clorhídrico como soluto disueltos en 1540 g de solución. 5.- Calcular el número de equivalentes químico disueltos en 1520 g de agua, si su concentración normal es de 3,02. 6.- Cuál será el volumen de solución cuya concentración es de 2,02 normal, si tiene como soluto 0,002l de ácido sulfúrico de concentración 1,89. 7.- ¿Cuántos gr de KOH se necesitarán para preparar 2,5 L de una solución de KOH 6.0 N? 8.- Calcule la molalidad de una solución que contiene 441 g de HCl disueltos en 1500 g de agua. 9.- Calcule la molalidad de una solución de K2CO3, que contiene 150 g de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/ml. 10.- ¿Cuántos gr de BaCl2 se necesita para preparar 1500 ml de una solución 1,5 N?. 11.- ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 ml de solución? 12.- ¿Qué volumen de solución 0,75N podría prepararse con 500 g de Na2SO4?

MOLARIDAD

EJERCICIOS Calcular el equivalente químico de las siguientes sustancias: Elementos: Li, K, Ca, Ba, Sr, Mn, C u, Ag, N, Cl, S Bases: Mn(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, AgOH Ácidos: HCl. H2 S, H Br O2, H I O4, H Br O3, H N O3, H P O2, H2 S O2 Sales Cloruro de potasio, nitrato de calcio, sulfito de aluminio PRACTICA DE MOLARIDAD MOLARIDAD 1. Cuál es la molaridad de una solución que contiene 64.0 g de metanol en 500 ml de solución (etano= CH3OH) 2. Cuántos mililitros de agua se necesitan para preparar una solución de hidróxido de aluminio 0.45M. 3. Cuál es la molaridad de una solución de hidróxido de potasio si se disolvieron 54 g en 756 ml de agua. 4. Un frasco de laboratorio tiene un rótulo escrito como 10 M de yoduro de potasio. Cuántos gramos de soluto se necesitaron para preparar un volumen de 746 ml. 5. Calcular la concentración molar de una solución de glucosa (C6H12O6) que contiene 36 g de soluto en 459 ml de agua. 6. Una solución contiene 20 g de ácido acético (CH3COOH), qué volumen de agua fue necesario para preparar una solución 0.9M. 7. Se prepara una solución disolviendo 86.53 g de carbonato de sodio en agua y se utiliza un matraz volumétrico de 1000 ml añadiendo agua hasta la marca del aforo. Cuál es la molaridad de la solución.