martes, 15 de marzo de 2016

Instrucciones: Marque o encierre la respuesta correcta de manera clara, utilizar calculadora, tabla periódica y criterio de redondeo. DURACIÓN DEL EXAMEN: 90 MINUTOS
1.- Un elemento tiene en su quinta y última capa 3 electrones desapareados y 2 apareados, si la cantidad de neutrones es igual al número de protones sumado en 1. Hallar el número de masa del elemento.
A) 50 B) 103 C) 67 D) 99 E) Ninguno
2.- La combustión de 0,3082 g de una muestra de un compuesto orgánico, produjo 0,7003 g de dióxido de carbono y 0,3821 g de agua. En un análisis separado para el nitrógeno, en el que se usaron 1,270 g del mismo compuesto, se obtuvieron 0,3723 g de amoníaco NH3. Hallar la fórmula molecular del compuesto, si la densidad de vapor hallada para esta sustancia en c.n. es de 10,38 g/L.
A) C3H8N B) C12H32N4 C) C6H7ON D) C6H16N2 E) Ninguno
3.- Ajusta por el método del ion electrón la siguiente reacción en medio básico:
Permanganato de potasio + amoniaco  nitrato de potasio + MnO2 + KOH + H2O
Hallar el coeficiente del agente oxidante.
A) 3 B) 5 C) 7 D) 8 E) Ninguno
4.- En un proceso para impermeabilizar un producto, se expone este a un vapor de (CH3)2SiCl2. El vapor reacciona con los grupos hidroxilos de la superficie del producto o con trazas de agua para formar una película impermeable, [(CH3)2SiO]n, según la reacción:
n(CH3)2SiCl2 + 2n OH- → 2n Cl- + n H2O + [(CH3)2SiO]n
en donde n indica un número entero grande. La película impermeable se deposita sobre el producto en cuestión capa a capa. Cada una de las capas tiene un espesor de 6 angstrom (que es el espesor del grupo [(CH3)2SiO]). ¿Cuánto (CH3)2SiCl2 se necesita para impermeabilizar una de de las superficies de un producto como el citado, cuyas dimensiones son 1 metro por 2 metros, con una película de 300 capas de espesor? La densidad de de la película es 1,0 g/cm3. Dato: 1 angstrom = 1*10-10 m Nota: Realizar redondeo de las masas atómicas y para el Cl asuma 35,5.
A) 0,36 g B) 0,63 g C) 1,5 g D) 0,95 g E) Ninguno
5.- ¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico concentrado, de peso específico 1,84 conteniendo el 96% de H2SO4, deben utilizarse para preparar 200 centímetros cúbicos de solución 0,5 N?
A) 2,8 B) 1,4 C) 0,5 D) 8,2 E) Ninguno
6.- Se mezclan 0,04 litros de N2 que se hallan bajo una presión de 96 kPa y 0,02 litros de O2. La presión total es de 97,6 kPa. ¿Cuál era la presión inicial del O2 tomado?
A) 90,5 kPa B) 120,3 kPa C) 100,8 kPa D) 95,2 kPa E) Ninguno
7.- El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de aluminio, Al2(SO4)3 y gas hidrógeno. ¿Qué volumen de gas hidrógeno (mL) recolectado en agua a 20 ºC de temperatura y 750 mmHg de presión, se obtuvo al reaccionar 2,50 g de aluminio?. El rendimiento de la reacción es del 65 %.
Dato: Pv H2O a 20 ºC = 17,5 torr.
A) 2,25 B) 22,53 C) 225,3 D) 2253 E) Ninguno
8.- ¿A qué temperatura, a nivel del mar, hierve aproximadamente una solución acuosa 2 M de cloruro de sodio cuya densidad es de 1,3 g/ml? Dato: Keb del agua= 0,52 ºC/molal. (Constante ebulloscópica del agua)
A) 200,88 B) 150,00 C) 100,66 D) 120,88 E) Ninguno (100,88C)
9.- El ácido acético se produce industrialmente por la combinación directa de metanol con monóxido de carbono:
CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(l)
¿Cuántos gramos de metanol tiene que reaccionar con monóxido de carbono en exceso para preparar 5000 g de ácido acético, si el rendimiento esperado es del 88%?.
A) 1030,3 B) 2020,2 C) 3030,3 D) 4040,4 E) Ninguno
10.- Un fabricante de baterías encuentra que su diseño requiere aproximadamente 1,8 litros de ácido sulfúrico al 30,2 % en peso de H2SO4 y densidad 1,22 g/mL. ¿Cuántas baterías se podrán preparar con 60 litros de ácido sulfúrico al 96 % (m/m) y densidad de 1,84 g/mL?
A) 100 B) 110 C) 140 D) 160 E)

2da OLIMPIADA CIENTIFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA
QUÍMICA
2da Etapa (Examen Simultáneo)
5° de Secundaria
1.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 10 μm y en un cuadrado de 100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 60 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en 4 decímetros cúbicos de dicha sangre.
(1 μm = 1*10-6 m)
A) 8*105 B) 6*103 C) 3*104 D) 2,4*106 E) Ninguno
2.- La plata consta de dos isotopos de masas 106,9041u y 108,9047u, según la tabla periódica la masa atómica de la plata es 107,868u. Halle la abundancia del isotopo más ligero de la plata.
A) 48,17% B) 51,82 % C) 60,34% D) 45,28% E) Ninguno
3.- ¿Cuál de las siguientes cantidades de sustancia contiene mayor número de moléculas?
A) 5,0 g de CO B) 5,0 g de CO2 C) 5,0 g de H2O D) 5,0 g de O3 E) 5,0 g de Cl2
(Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)
4.- Una probeta vacía tiene una masa de 50 g. Si llenamos hasta la tercera parte de la probeta con agua, la masa del conjunto es de 100 g, pero al llenar totalmente la probeta del anterior conjunto con un líquido desconocido, la masa de todo el conjunto es de 160 g. Hallar la densidad del líquido desconocido en g/mL.
A) 0,1 g/mL B) 0,8 g/mL C) 0,6 g/mL D) 1,5 g/mL E) Ninguno
5.- El nombre correcto de K2CO3 es: (10 puntos)
A) oxicarbono de potasio B) trioxicarbono de potasio C) oxi(III) carbono(I) de potasio(I)
D) carbonato de potasio E) carbonito de potasio
6.- Complete el siguiente cuadro: (10 puntos)
Nombre
Fórmula
Hidróxido de Sodio
NaOH
Bicarbonato de sodio
NaH CO3
Carbonato Básico de Aluminio
Al(OH)CO3
Ácido nítrico
HNO3
Meta-silicato de potasio
K2SiO3
7.- Indique la fórmula del ácido perclórico (10 puntos)
A) HClO B) HClO3 C) HClO4 D) HClO2 E) Ninguno
8.- Se sabe que el número cuántico principal y el azimutal del último electrón de un átomo son 6 y 0, además se sabe que es un electrón apareado y que tiene una carga de (+2). Halle el número de electrones de ese átomo.
A) 56 B) 54 C) 58 D) 50 E) Ninguno
9.- Si la masa atómica de un átomo es 35 y el número de neutrones es 18, hallar la configuración electrónica si la valencia es -1.
A) [Ne] 3s2 3p5 B) [Ar] C) [Ar] 4s1 D) [Ne] 3s2 3p4 E) Ninguno
10.- Ajusta por el método del ion-electrón la siguiente reacción en medio ácido:
Dicromato de potasio + HI + HClO4  Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
Hallar la relación molar (entre los coeficientes de los reactivos):

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