jueves, 17 de marzo de 2016

PARA LAS OLIMPIADAS 2016

PRUEBA EXPERIMENTAL

Nota: Todas las preguntas por área tienen el mismo puntaje. Tiempo de duración del examen 90 minutos.

Recomendaciones de Seguridad

Trabajar con reactivos químicos siempre puede ser peligroso, de modo que es absolutamente necesario tomar ciertas precauciones y seguir las normas de laboratorio.

1.- Se debe usar siempre una bata o guardapolvo.
2.- Esta completamente prohibido consumir cualquier tipo de bebida o alimento en un laboratorio.
3.- Si va a manipular reactivos inflamables o reactivos corrosivos se debe utilizar unos lentes protectores.

Problema Experimental
En un laboratorio de química se realizan diversas reacciones. Estas se clasifican según el tipo de reacción, así hay Tipos de Reacciones estos pueden ser, Reacciones de: neutralización, de oxido-reducción, reacciones de combustión, de precipitación, etc.

Instructivo: Sobre el mesón de trabajo Ud. tiene reactivos, sólidos, líquidos y gases, por lo que va a estudiarse diversas reacciones químicas.

Reactivos:                                                      Material:
Cloruro Cuproso                                            Tubos de ensayo
Hidróxido de sodio                                       Vaso de precipitado de 250 mL
Acido clorhídrico                                          Goteros
Dicromato de potasio
Cloruro férrico
Tiocianato de potasio
Sulfato Cúprico
Bicarbonato de sodio
Hierro (clavo)
Zinc
Fenolftaleina
Butano (encendedor)
Limón

Reacción 1.- Tome el gotero que contiene la solución de cloruro de cobre, vierta aproximadamente un mililitro en un tubo de ensayo, a continuación agregue lentamente hidróxido de sodio.

Indicar:
Tipo de reacción: ………………………………………………………………………………..

Ecuación Química: ……………………………………………………………………………….

Estado (solido, liquido, gas) de los productos…………………………………….………………


Reacción 2.- Del gotero etiquetado como HCl colocar en tubo de ensayo aproximadamente un mililitro, agregar fenolftaleína una gota, luego gota a gota agregue hidróxido de sodio hasta un cambio de color.

Indicar:
Tipo de reacción:…………………………………………………………………………………..

Ecuación Química: ………………………………………………………………………………..

A que se debe el cambio de color: ………………………………………………………………….




Reacción 3.- En un tubo de ensayo colocar aproximadamente un mililitro de solución de dicromato de potasio, luego gota a gota agregue solución de hidróxido de sodio hasta observar un cambio de color. Posteriormente agregue solución de ácido clorhídrico hasta obtener el color original, puede volver a añadir NaOH para obtener nuevamente el cambio de color.

Indicar:
Tipo de Reacción: ………………………………………………………………………………….

Ecuación Química: …………………………………………………………………………………

A que se deben los cambios de color: ………………………………………………………………



Reacción 4.- En un tubo de ensayo coloque aproximadamente un mililitro de solución de cloruro férrico, lentamente agregue solución de tiocianato de potasio.

Indicar:
Tipo de Reacción:

Ecuación Química: …………………………………………………….

Mencione la sustancia responsable del cambio de color

 ……………………………………………………………………………………………..…


Reacción 5.- Dentro de un tubo de ensayo coloque un clavo (hierro), agregue solución de Sulfato de cobre, espere unos instantes.

Indicar:
Tipo de Reacción: ………………………………………………………….

Ecuación Química: …………………………………………………………

Estado (solido, liquido, gas) de los productos ……………………………….







Reacción 6.- Coloque el bicarbonato de sodio en un tubo de ensayo, agregue jugo de limón y observe la reacción que se genera.

Indicar:
Tipo de Reacción:………………………………………………………………………………

Ecuación Química: ………………………………….………………………………………….

Si se desprende gas, de qué sustancia se trata? : ………………………………………………….




Reacción 7.- Coloque un pedazo de Zn metálico en un tubo de ensayo agregue 1 mililitro de solución de HCl. Observar detenidamente los fenómenos que se dan sobre la superficie del Zn.

Indicar:
Tipo de Reacción:………………………………………………………………………………

Ecuación Química: ………………………………….………………………………………….

Si se desprende gas, de qué sustancia se trata? : ………………………………………………….



Reacción 8.- En un tubo de ensayo colocar aproximadamente un mililitro de agua y calentar levemente con el encendedor. Considerando que el gas que se encuentra dentro el encendedor es butano:

Indicar:
Qué tipo de reacción genera el butano: …………………………………….

Ecuación Química: …………………………………………………………

 Qué gas es el que se desprende en el agua?

Cuál es la cantidad de calor generado cuando se ha consumido 1,0 gr de butano en condiciones STP

DH Butano = -126,15 kJ/mol,  
DH CO2 = -393,51 kJ/mol          DH CO = -110,53 kJ/mol        
DHH2O(liq) = -285,83 kJ/mol      DHH2O(vap) = -241,82 kJ/mol                                        




CATEGORIA A

Nota: Todas las preguntas por área tienen el mismo puntaje. Tiempo de duración del examen 90 minutos.

Problema 1.- Tabla Periódica, Estructura Atómica y Enlace Químico

Dados tres elementos del sistema periódico: A, B y C, cuyos números atómicos respectivos son 8, 16 y 19.

a)      Escriba sus configuraciones electrónicas e indique cuál de ellos presentará el mayor valor del primer potencial de ionización.

 






b)      Señale el tipo de enlace y aporte dos propiedades características de los posibles compuestos entre A y B


c)      El oxígeno y el azufre forman dos óxidos, representar la estructura de Lewis y calcular la carga formal del trióxido de azufre.






Problema 2.- Cálculos Estequiométricos

Un cloruro de hierro hidratado (FeClx . n H2O), cuya masa molar es 270,5, contiene un 20,6% de hierro y un 39,4% de cloro, en masa.
a)      ¿Cuántas moléculas de agua de hidratación (n) existen en cada molécula del compuesto?





b)      ¿Cuál es la fórmula empírica y cuál la molecular de dicha sal?


c)      El cloruro férrico puede obtenerse a partir de hierro metálico con reacción con cloro gaseoso. Si  se usa cloro natural, este presentara dos isotopos con  masas atómicas de  35,00 y 37,00.  Se observó que 57,72 g de gas  cloro, deducir la composición porcentual en que ambos forman parte del cloro natural.

No hay comentarios:

Publicar un comentario