viernes, 11 de mayo de 2018

PRÁCTICA PARA EL EXAMEN
PRÁCTICA ESTEQUIOMETRÍA

1.- Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?
2.- Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción:
                 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
3.- El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18
4.- ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación:
 2H2 + O2 2H2O?
5.- ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
6.- La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6(ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
7.- ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
8.- Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN3 2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?
9.- El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O
¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
10.-El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

Formula mínima (empírica) y molecular

EJERCICIOS PROPUESTOS.

1. El análisis de un diurético indica la siguiente composición porcentual: H = 5%, N = 35%, y O = 60%; la masa molecular de la sustancia es 80 g. Hallar la fórmula molecular del diurético.

2. La masa molecular de una sustancia es 180.07 g y su composición centesimal es: 26.68% de C, 2.24% de H y 71. 08% de O. Halla sus fórmulas empíricas (mínima) y molecular.

3. Un compuesto cuya masa molecular es 126 g contiene 25.4 g de azufre, 38.1% de O y 36.5% de sodio. Cual es su fórmula molecular.

4. En  1,07 g de un compuesto de cobre hay 0.36 g de este metal y 0.16 g de nitrógeno. El resto es oxígeno. Hallar la fórmula empírica del compuesto.

5. La sulfadiacina, un medicamento que se utiliza en el tratamiento de las infecciones bacterianas, después de un análisis químico, dio la siguiente fórmula empírica (mínima): C10H10N4SO2, y una masa molecular de 250 g. Determina la fórmula molecular de la sulfadiacina.

6. En el ciclo propano, hidrocarburo gaseoso que se emplea como anestésico, se determinó la siguiente composición porcentual: 85.6% de carbono y 14.4% de hidrógeno, y una masa molecular de 42 g. Determina la fórmula molecular del ciclopropano.

7. El nylon 6 utilizado en la industria tiene la siguiente composición porcentual: 63.68% de carbono, 12,38% de nitrógeno, 9.8% de hidrógeno y 14. 14% de oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

8. Dos hidrocarburos tienen la misma fórmula empírica CH. Uno de ellos posee una masa igual a: 26.04 g, y el otro 52.07 g. Determina sus fórmulas moleculares.


A ESTUDIAR JÓVENES Y SEÑORITAS



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