ESTEQUIOMETRÍA

ESTEQUIOMETRÍA PRÁCTICA DE QUÍMICA Problema n° 1) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan? Problema n° 2) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular: (CNPT=condiciones normales de presión y temperatura) a) Los moles de nitrógeno que reaccionan. b) Volumen de nitrógeno necesario. c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico. Problema n° 3) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción: N2 + 3.H2 → 2 NH3 Calcular: a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios. b) Masa de hidrógeno necesaria. Problema n° 4) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción: Na2CO3 + 2 HCl → CO2 + H2O + 2 NaCl Calcular: a) Masa de Na2CO3 necesaria. b) Masa de NaCl que se forma. Problema n° 5) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación: 2 H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2 H2O Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular: a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad? b) Número de moles de SO2 que se desprenden. c) Masa de CuSO4 que se forma. Problema n°6) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación: H2SO4 + HBr → SO2 + Br2 + H2O Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular: a) Igualar la ecuación b) Masa de HBr necesaria. c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT). Problema n° 7) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación: HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O Calcular: a) Igualar la ecuación b) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre. c) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?