NORMALIDAD

PRÁCTICA 1.- Calcular la molalidad de una solución que tiene 50ml de ácido sulfúrico como soluto, cuya densidad es de 1,29 disueltos en 1500 m9 de solución. 2.- Calcular la cantidad de solvente de una solución de concentración 0,1 molal, que contiene159g de acetona (C3 H6 O). 3.- Calcular la masa de ácido sulfúrico de una solución de 0,85 molal, que se encuentra disuelta en 0,015 metros cúbicos de agua. 4.- La densidad de solución es de 1,35. Calcular la concentración normal si contiene 40 g de ácido clorhídrico como soluto disueltos en 1540 g de solución. 5.- Calcular el número de equivalentes químico disueltos en 1520 g de agua, si su concentración normal es de 3,02. 6.- Cuál será el volumen de solución cuya concentración es de 2,02 normal, si tiene como soluto 0,002l de ácido sulfúrico de concentración 1,89. 7.- ¿Cuántos gr de KOH se necesitarán para preparar 2,5 L de una solución de KOH 6.0 N? 8.- Calcule la molalidad de una solución que contiene 441 g de HCl disueltos en 1500 g de agua. 9.- Calcule la molalidad de una solución de K2CO3, que contiene 150 g de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/ml. 10.- ¿Cuántos gr de BaCl2 se necesita para preparar 1500 ml de una solución 1,5 N?. 11.- ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 ml de solución? 12.- ¿Qué volumen de solución 0,75N podría prepararse con 500 g de Na2SO4?