miércoles, 29 de julio de 2020
ESTEQUIOMETRÍA
ESTEQUIOMETRÍA
PRÁCTICA DE QUÍMICA
Problema n° 1) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?
Problema n° 2) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular: (CNPT=condiciones normales de presión y temperatura)
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen de nitrógeno necesario.
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
Problema n° 3) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3.H2 → 2 NH3
Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
Problema n° 4) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:
Na2CO3 + 2 HCl → CO2 + H2O + 2 NaCl
Calcular:
a) Masa de Na2CO3 necesaria.
b) Masa de NaCl que se forma.
Problema n° 5) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2 H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2 H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.
Problema n°6) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H2SO4 + HBr → SO2 + Br2 + H2O
Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:
a) Igualar la ecuación
b) Masa de HBr necesaria.
c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).
Problema n° 7) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Calcular:
a) Igualar la ecuación
b) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
c) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?
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